硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl42-（aq）△H>0（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08&t

Question

硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌PbCl₄^2-（aq）△H>0
（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式___，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是___．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因___．
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式___．
（4）滤液2中加入H₂O₂可循环利用，请写出相关的离子方程式___．
（5）PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．
①放电过程中，Li⁺向___（填“负极”或“正极”）移动．
②负极反应式为___．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成___g Pb．

Answer 1

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S，则加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S；Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液...