CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：如图请回答下列问题：

Question

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]₂+（En是乙二胺的简写）：如图请回答下列问题：

（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为___，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___；
（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___．
（3）配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为___，该微粒含有的微粒间的作用力类型有___（填字母）；
A．配位键   B．极性键C．离子键  D．非极性键  E．氢键   F．金属键．

Answer 1

（1）Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺的外围电子排布式为3d⁹；
同周期自左而右，电负性增大，电负性O>N，H元素与O、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小，故电负性O>N>H．
故答案为：3d⁹；O>N>H；
（2）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp³杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）由图1可知配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为4；
离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：4；ABD．