氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如图：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是

Question

氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器．以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质）制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）滤渣A的化学式为___
（2）滤液1加H₂O₂氧化过程主要反应的离子方程式为___．
（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___．
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经___、冷却结晶、___、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂•2H₂O晶体．
（5）常温下，用BaCl₂•2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀．请写出该反应的离子方程式___．己知K_sp（BaF₂）=1.84×10^-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10^-5L），至少需要的氟离子浓度是___ mol/L （结果保留三位有效数字）．（己知 √(1.84)=1.36）
（6）己知：K_sp（BaCO₃=2.58×10^-9，Ksp （BaSO₄）=1.07×10^-10．将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中 (c(CO2-3))/(c(SO2-4))=___．（结果保留三位有效数字）

Answer 1

（1）钡矿粉的主要成分BaCO₃（含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等），加盐酸溶解，SiO₂不溶于盐酸，过滤，故滤渣A为SiO₂；
故答案为：SiO₂；      
（2）加过氧化氢的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，反应为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）滤液2的金属离子为Mg²⁺、Ba²⁺，加20%NaOH溶液调节pH=12.5，沉淀镁离子，故滤渣C为Mg（OH）₂；
故答案为：Mg（OH）₂；
（4）滤液3中加入盐酸酸化，再通过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到BaCl₂•2H₂O晶体；
故答案为：加热浓缩；过滤；
（5）BaCl₂•2H₂O晶体与NH₄F溶液反应制备氟化钡，反应物为：Ba²⁺+2F^¯=BaF₂↓，己知K_sp（BaF₂）=1.84×10^-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10^-5L），至少需要的氟离子浓度是√((1.84×10-7)/(10-5))mol/L=0.136mol/L；
故答案为：Ba²⁺+2F^¯=BaF₂↓；0.136；  
（6）将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中(c(CO2-3))/(c(SO2-4))=(c(CO32-)•c(Ba2+))/(c(SO42-)•c(Ba2+))=(Ksp(BaCO3))/(Ksp(BaSO4))=24.1；
故答案为：24.1．