海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0.

Question

海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其工艺流程如图所示：

已知：化学析出时用NaClO₃作析出试剂，每生成0.05mol MnO₂时消耗0.02mol NaClO₃．根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是（　　）

A. 步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性

B. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为：2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺

C. 若用电解法，则MnO₂将在阳极产生，电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺

D. 测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn²⁺的含量可采用先将Mn²⁺转化为Mn，然后再用0.1 mol•L^-1HCl标准溶液滴定的方法

Answer 1

A．步骤I中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则试剂甲应具有还原性，故A正确；
B．步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.02molNaClO₃，设还原产物中Cl的化合价为x，则由电子守恒可知，0.05mol×（4-2）=0.02mol×（5-x），解得：x=0，即生成氯气，则离子反应为：2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺，故B正确；
C．若用电解法，锰离子失去电子生成+4价的二氧化锰，则MnO₂将在阳极产生，电极反应式为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺，故C正确；
D．要测定步骤Ⅰ中Mn²⁺浓度，应该先用氧化剂将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，然后再通过滴定测定其浓度，而不是将Mn²⁺转化成Mn，故D错误；
故选D．