海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：（1）海水淡化：下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是．A．过滤B．蒸馏C．结晶脱水D．蒸发结晶

Question

海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
（1）海水淡化：
下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是___．
A．过滤   B．蒸馏   C．结晶脱水    D．蒸发结晶
（2）海水晒盐：
从海水中提取食盐的基本方法是___（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）海水制镁：
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：
①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为___，该反应属于___反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
②海水制镁中须经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，这样做的目的是___．
（4）海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家___先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取___．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
（5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
①下列说法正确的是___．
A．t₁℃时，Na₂CO₃溶解度大于NaCl溶解度
B．t₂℃时，饱和Na₂CO₃溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
C．t₃℃时，100g水中最多溶解50gNa₂CO₃
D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na₂CO₃的大
②t3℃时，将25gNa₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的___溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为___g．
③下列方法中能将饱和Na₂CO₃溶液变为不饱和溶液的是___（填序号）．
A．加Na₂CO₃固体   B．加水   C．恒温蒸发水  D．降温  E．升温
④将t₂℃时等质量的饱和NaCl和Na₂CO₃溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量___Na₂CO₃溶液质量（填“>”、“=”或“<”）．
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理：___．

Answer 1

（1）过滤只能将不溶性杂质从溶液中分离，不能从海水中得到淡水，蒸馏、结晶脱水、蒸发结晶可以从海水中得到淡水，故选：A；
（2）氯化钠的溶液溶解度受温度影响变化不大，所以从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶；
（3）①氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，该反应属于复分解反应；
②海水中含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程富集MgCl₂，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁；
（4）我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取碳酸钠；
（5）①A、通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，Na₂CO₃溶解度小于NaCl溶解度，故A错误；
B、t₂℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以饱和Na₂CO₃溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等，故B正确；
C．t₃℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以100g水中最多溶解40gNa₂CO₃，故C错误；
D．氯化钠的溶解度曲线较碳酸钠的溶解度曲线平缓，所以NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na₂CO₃的小，故D错误．
故选：B；
②t₃℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以将25gNa₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的饱和溶液，所得溶液的质量为70g；
③碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以能将饱和Na₂CO₃溶液变为不饱和溶液的是加水，升温，故选：BE；
④将t₂℃时等质量的饱和NaCl和Na₂CO₃溶液降温至t₁℃，碳酸钠析出的晶体较多，所以所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量>Na₂CO₃溶液质量；
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，说明谚语中“冬捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．
故答案为：（1）A；
（2）蒸发结晶；
（3）①MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，复分解；
②富集氯化镁，得到纯净的氯化镁；
（4）侯德榜，碳酸钠；
（5）①B；
②饱和，70；
③BE；
④>；
⑤碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．