Na2O2由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用

Question

Na₂O₂由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的___
（2）已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，该述反应的还原剂是___，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO₂为___mol
（3）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：___
A．水    B．碘化钾淀粉试纸   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3HOOC-COOH+9NO₂+3NO↑+9H₂O
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+2H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是___，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH^-、NO₂^-、___，且第三种离子与NO₂^-的浓度之比为___．
（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe²⁺，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式___．

Answer 1

（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的防腐剂，故答案为：防腐剂；
（2）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O中，I元素的化合价升高，反应的还原剂是HI，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO₂为(0.2mol)/((3-2))=0.2mol，
故答案为：HI；0.2；
（3）结合（2）中反应可知鉴别NaNO₂和NaCl，选择含碘离子的物质及淀粉，则选择试剂为BD，均与NaCl不反应，故答案为：BD；
（4）根据上面的分析可知，A中有硝酸参加反应，硝酸受热易分解，降低了原料利用率，所以反应温度不宜高于60℃；不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH^-外还有两种阴离子，其中一种是NO₂^-，另一种为NO₃^-，根据反应C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3HOOC-COOH+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O可知，得到的NO和NO₂的体积比为1：3，根据反应NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O可得反应NO+3NO₂+4NaOH═3NaNO₂+NaNO₃+2H₂O，所以溶液中NO₂^-与NO₃^-的物质的量之比为3：1，
故答案为：避免硝酸分解，降低原料利用率；NO₃^-；3：1；
（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe²⁺，生成铁离子和一氧化氮，一氧化氮在空气中迅速变色生成二氧化氮，反应的离子方程式为Fe²⁺+NO₂^-+2H+=Fe³⁺+NO↑+H₂O，
故答案为：Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O．