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硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,商品名为摩尔盐.硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了.三种
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硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 •6H 2 O,商品名为摩尔盐.硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表
(1)完成实验步骤中的填空: ①称取4g铁屑,放入小烧杯,加入15mL10%Na 2 CO 3 溶液,小火加热10min以除去______,倒掉溶液,用蒸馏水把铁冲洗干净,干燥,备用; ②将处理好的铁屑放入小烧杯,加入15mL 3mol/L H 2 SO 4 溶液,水浴加热至不再有气体生成为止,趁热过滤去剩余铁屑,并用少量热水洗涤烧杯及滤纸,并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中,则蒸发皿中溶液的溶质为______(填名称,不考虑水解),其物质的量约为______mol; ③加入______g硫酸铵到蒸发皿中,缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却,得硫酸亚铁铵晶体. (2)回答下列问题: ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:a______;b______; ②加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是______; ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是______; ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO 4 酸性溶液进行滴定. Ⅰ) 滴定时,将KMnO 4 酸性溶液装在______(酸式或碱式)滴定管,操作时用______手拿锥形瓶; Ⅱ) 已知MnO 4 - 被还原为Mn 2+ ,试写出该滴定过程中的离子方程式:______; Ⅲ) 判断该反应到达滴定终点的现象为______; Ⅳ) 假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO 4 酸性溶液,则该KMnO 4 酸性溶液的浓度为______mol/L. |
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答案和解析
(1)①铁屑表面的油污属于酯类,在热碱性溶液中能被水解掉,故答案为:铁屑表面的油污;②铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁,根据反应:Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑,消耗的稀硫酸的量和生成的硫酸亚铁的量相...
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