硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸

Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称___，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是___；
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因___；
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式___；
（4）最后得到的产品中可能含有Na₂SO₄杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论___；
（5）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．滴定终点的现象为：___，
滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为___ mL，产品的纯度为___．

Answer 1

（1）根据仪器A的结构特点知A的名称为蒸馏烧瓶；产品易溶于水，难溶于乙醇，步骤 ④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇；
故答案为：蒸馏烧瓶；乙醇；
（2）Na₂S₂O₃在酸性条件下会生成S和二氧化硫，所以产率会下降，其反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑；
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（3）三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式为：4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃；
故答案为：4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃；
（4）检测产品中是否存在Na₂SO₄的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质；
故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质；
（5）淀粉遇碘变蓝色，其它物质遇碘不变蓝色，所以滴定终点现象是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不再褪色；
消耗碘的标准溶液体积=（18.50-2.50）mL=16.00mL，n（I₂）=0.100 0mol•L^-1×0.0016L=1.6×10^-4mol，根据2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知知n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=3.2×10^-4mol，m（Na₂S₂O₃•5H₂O）=0.7936g，产品的纯度为，其纯度=(0.7936g)/(1.00g)×100%=79.36%；
故答案为：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不再褪色；16.00；79.36%．