某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（）A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶

Question

某温度下重水中存在如下电离平衡：D ₂ O  D ⁺ +OD ^- ，Kw（D ₂ O）=1.0×10 ^-12 ，若pD=-lg{c(D ⁺ )},则该温度下有关分析不正确的是（  ）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD ^- ）=1×10 ^-10 mol/L

Answer 1

B

纯重水在该温度下的PD=6为中性，当PD小于6溶液呈酸性，大于6呈碱性；所以
A正确，纯重水在该温度下的PD=6为中性，所以，0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11；B错，DCL为酸，无论怎样稀释均不可能呈中性PD=6；C正确；D正确；