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某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（）A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶
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| 某温度下重水中存在如下电离平衡：D 2 O  D + +OD - ，Kw（D 2 O）=1.0×10 -12 ，若pD=-lg{c(D + )},则该温度下有关分析不正确的是（ ）A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11 B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD=6 C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11 D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD - ）=1×10 -10 mol/L |
▼优质解答
答案和解析
| B |
| 纯重水在该温度下的PD=6为中性，当PD小于6溶液呈酸性，大于6呈碱性；所以 A正确，纯重水在该温度下的PD=6为中性，所以，0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11；B错，DCL为酸，无论怎样稀释均不可能呈中性PD=6；C正确；D正确； |
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