A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素．A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫

Question

A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素．A、E最外层电子排布式均为ns^l，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A₂B沸点高于A₂C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色．试回答下列问题：
（1）D的基态原子电子排布式为___．
（2）A、B、C三种元素的原子电负性最大的是___（填元素符号）．
（3）CB₃分子属于___（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶体的晶胞如图，该物质的化学式为___；B的配位数为___．
（5）一定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合离子[ED₂]^-，伺时溶液出现黄色浑浊．该反应的离子方程式为___．

Answer 1

A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、E最外层电子排布式均为ns¹，则A处于IA族，E为第四周期副族元素，E内层全满，则E元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu；B、C同主族，因为氢键影响A₂B沸点高于A₂C，可推知A为H元素、B为O元素、C为S元素；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色，则D为Cl．
（1）D为Cl，基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（2）H、O、S三种元素中S元素非金属性最强，故O原子电负性最大，故答案为：O；
（3）SO₃分子中S原子价层电子对数为3+(6-2×3)/(2)=3，没有孤对电子，为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性；
（4）晶胞中Cu原子数目为4，O原子数目为1+8×(1)/(8)=2，Cu、O原子数目之比为2：1，故该化合物化学式为：Cu₂O，B原子与周围4个E原子相邻，其配位数为4，
故答案为：Cu₂O；4；
（5）一定条件下，溶液中S、Cl、Cu的简单离子混合后生成配合离子[CuCl₂]^-，配离子中Cu元素为+1价，同时溶液出现黄色浑浊，反应生成硫单质，该反应的离子方程式为：S²+Cl^-+2Cu²⁺=2[CuCl₂]^-+S↓，
故答案为：S²+Cl^-+2Cu²⁺=2[CuCl₂]^-+S↓．