（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为，T2+的未成对电子数是；（2）中国古代四

Question

（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为______，T²⁺的未成对电子数是______；
（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO₃+3C(引燃.)/()A+N₂↑+3CO₂↑（其中A的化学式未知）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______．
②在生成物中，A的晶体类型为______；______，CO₂中心原子轨道的杂化类型是______．
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

Answer 1

（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Fe元素是26号元素，Fe原子价电子排布式为3d⁶4s²，Ni²⁺的核外电子排布式为1s²4s²2p⁶3s²3d⁸，3d能级有2个单电子，
故答案为：3d⁶4s²；2；
（2）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子化合物，属于离子晶体，
含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，
故答案为：离子晶体；sp；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1；
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d¹⁰6s¹，在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）=6×(1)/(2)=3，Au原子处于顶点位置，N（Au）=8×(1)/(8)=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键键合力；CaF₂的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu₃AuH₈；
故答案为：5d¹⁰6s¹；3：1；金属键；Cu₃AuH₈．