人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）铁原子在基态时，价

Question

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．

（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为___．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为___，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式___．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有___．
（4）下列说法正确的有___（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是___g•cm^-3．

Answer 1

（1）Fe原子序数为26，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则价电子排布为3d64s2，故答案为：3d64s2；（2）NO3-中N原子孤电子对数=5+1-2×32=0，价层电子对数为3+0=3，空间构型为平面正三角形，原子数相...