NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO

Question

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO ^－ +Cl ^－ +2H ⁺ = Cl ₂ ↑+H ₂ O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO ₂ 生成NaHCO ₃ 和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                   。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L ^{－ 1} KI-淀粉溶液、1.0 mol·L ^{－ 1} NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量①            ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②                。	若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； ③                            则消毒液未变质； ④                          则消毒液完全变质。

 
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L ^{－ 1} Na ₂ SO ₃ 溶液b mL；
②滴定分析。将c mol·L ^{－ 1} 的酸性KMnO ₄ 溶液装入             （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO ₄ 和剩余的Na ₂ SO ₃ 发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO ₄ 溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na ₂ SO ₃ = NaCl + Na ₂ SO ₄ ；
2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ + 3H ₂ SO ₄ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为          mol·L ^{－ 1} （用含a、b、c、v的代数式表示）。

Answer 1

（16分）（1）NaClO+CO 2 +H 2 O==NaHCO 3 +HClO （3分）（2）(共8分)    所加试剂            预期现象和结论 ① 1.0mol/L KI- 淀粉溶液 （2分）② 澄清石灰水 （2分） ③ 若A中溶液变蓝色...