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100摄氏度下0.01mol每l的hcl中水所电离出的氢离子的浓度
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100摄氏度下0.01mol每l的hcl中水所电离出的氢离子的浓度
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答案和解析
0.01molL-的盐酸 H+浓度为0.01molL-
100摄氏度水溶液的离子积Kw=10^-12
Kw=cH+ x cOH-=10^-12=0.01x cOH-
cOH-=10^-10molL-
溶液中OH-完全由H2O电离而来
H2O=可逆=H+ +OH-
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H2O电离出的H+和OH-的量相同,这样水电离出的H+浓度也为10^-10molL-
100摄氏度水溶液的离子积Kw=10^-12
Kw=cH+ x cOH-=10^-12=0.01x cOH-
cOH-=10^-10molL-
溶液中OH-完全由H2O电离而来
H2O=可逆=H+ +OH-
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H2O电离出的H+和OH-的量相同,这样水电离出的H+浓度也为10^-10molL-
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