日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源，煤的一种转

Question

日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源，煤的一种转化流程图如图：

（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH___（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为___．
（2）已知在常温常压下：①CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___．
（3）C（s）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到H₂等清洁燃料．将不同量的C（s）和H₂O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/C	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
		C	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	…	6
2	900	6	3	…	1.5	3
3	900	…	…	…	…	1

①实验2条件下平衡常数K=___；若实验2中分离出1molH₂O（g），则H₂O（g）的转化率将___（填“增大、减小、不变”）；
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H₂（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H₂）=___．

Answer 1

（1）甲池为原电池，负极通入甲醇，发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
乙池为原电池，与电源正极相连的铜为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，锌为阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故的电解质溶液的pH不变，
故答案为：不变，CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
由（①-②）÷2得，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=((-1451.6kJ/mol)-(-566kJ/mol))/(2)=-442.8kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H═-442.8kJ/mol；
（3）①实验2中达到平衡时，c（CO）=c（H₂）=(1.5mol)/(2L)=0.75mol/L，c（H₂O）=(3mol-1.5mol)/(2L)=0.75mol/L，
K=(c(CO)•c(H2))/(c(H2O))=(0.75×0.75)/(0.75)=0.75；
实验2中分离出1molH₂O（g），则体系压强减小，平衡正向移动，H₂O（g）的转化率增大，
故答案为：0.75，增大；
（3）实验3起始时充入的是CO（g）和H₂（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，说明两者为等效平衡，且为恒容密闭容器，故转到一边，实验2、3的起始投料量相等．实验2的起始投料为3molH₂O，全部转到右边，相当于3molCO和3molH₂，故实验3起始时应加入3molCO和3molH₂，故c（H₂）=(3mol)/(2L)=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．