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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下已知碳酸钠的溶解度（S）
题目详情
| 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 和SO 4 2- 等杂质，提纯工艺路线如下 |
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| 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示 |
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| 回答下列问题 （1）滤渣的主要成分为_____________ （2）“趁热过滤”的原因是___________。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是___________(写出一种) （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________。 （5）已知： Na 2 CO 3 ·10H 2 O(s)=Na 2 CO 3 (s)+10H 2 O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol -1 Na 2 CO 3 ·10H 2 O(s)=Na 2 CO 3 ·H 2 O(s)+9H 2 O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol -1 写出Na 2 CO 3 ·H 2 O脱水反应的热化学方程式______________________。 |
▼优质解答
答案和解析
| （1）Mg(OH) 2 、Fe(OH) 3 、CaCO 3 （2）使析出的晶体为Na 2 CO 3 ·H 2 O，防止因温度过低而析出Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体或Na 2 CO 3 ·7H 2 O晶体，使后续的加热脱水耗时长 （3）用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤） （4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl - 与SO 4 2- 浓度增大，导致产品含有NaCl或Na 2 SO 4 杂质。 （5）Na 2 CO 3 ·H 2 O（s）== Na 2 CO 3 （s）+ H 2 O（g） △H= +58.73kJ/mol |
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