某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数，设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．③待①中反应充分后，过

Question

某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数，设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．
③待①中反应充分后，过滤，洗涤沉淀．
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg．
回答下列问题：
（1）实验步骤①中发生反应的化学方程式是：______．
（2）过滤时若发现滤液出现浑浊，可能原因是______．
（3）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______、玻璃棒、干燥器等．
（4）通过上述实验测得铜锌合金中铜的质量分数是（用a、b、c表示）

(c−b)/(a)×100%

(c−b)/(a)×100%

．

Answer 1

（1）实验步骤①中只有锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
（2）由过滤操作的知识可知：当过滤中发现滤液出现浑浊可能原因是滤纸破损或滤液高于滤纸；
（3）过滤操作的知识可知：过滤所需要的仪器除了题干中提供的仪器外，还需要漏斗；
（4）实验的步骤和金属活动性顺序可知：cg是未反应的铜和滤纸的质量和，由质量分数的计算方法可知：铜的质量分数是(cg−bg)/(ag)×100%=(c−b)/(a)×100%；
故答案为：
（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）滤纸破损或滤液高于滤纸；
（3）漏斗；
（4）(c−b)/(a)×100%；