已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是．（2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是mol•L-1．（3）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定

Question

已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是______．
（2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是______mol•L-1．
（3）用0.100 0mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处______（填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器______．

Answer 1

（1）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，
故答案为：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；
（2）常温下pH为5的醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H₂O⇌H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只来自于水的电离，
c（OH^-）=(KW)/(c(H+))=(1×10−14)/(10−5)=1×10^-9 mol•L^-1，则溶液中c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-9 mol•L^-1，所以醋酸电离出的c（H⁺）为：
醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，减去水电离出的c（H⁺）的值=（10^-5-10^-9）mol/L，
故答案为：10^-5-10^-9；
（3）①滴定管应润洗；②由于CH₃COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；
故答案为：①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）．