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已知醋酸是日常生活中常见的弱酸.(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是.(2)常温下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是mol•L-1.(3)用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定
题目详情
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸.(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是______.
(2)常温下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是______mol•L-1.
(3)用0.100 0mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液,部分操作如下:
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙
③滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处______(填序号).上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器______.
▼优质解答
答案和解析
(1)pH试纸测定pH的方法是:将一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值,
故答案为:用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,观察颜色变化,与标准比色卡比对读数;
(2)常温下pH为5的醋酸中c(H+)=1×10-5mol•L-1,该氢离子来自醋酸的电离和水的电离,H2O⇌H++OH-溶液中c(OH-)只来自于水的电离,
c(OH-)=
=
=1×10-9 mol•L-1,则溶液中c(OH-)水=c(H+)水=1×10-9 mol•L-1,所以醋酸电离出的c(H+)为:
醋酸中c(H+)=1×10-5mol•L-1,减去水电离出的c(H+)的值=(10-5-10-9)mol/L,
故答案为:10-5-10-9;
(3)①滴定管应润洗;②由于CH3COONa水解呈碱性,应用酚酞作指示剂;③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化;中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管;
故答案为:①②③;烧杯(或烧杯和胶头滴管).
故答案为:用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,观察颜色变化,与标准比色卡比对读数;
(2)常温下pH为5的醋酸中c(H+)=1×10-5mol•L-1,该氢离子来自醋酸的电离和水的电离,H2O⇌H++OH-溶液中c(OH-)只来自于水的电离,
c(OH-)=
| KW |
| c(H+) |
| 1×10−14 |
| 10−5 |
醋酸中c(H+)=1×10-5mol•L-1,减去水电离出的c(H+)的值=(10-5-10-9)mol/L,
故答案为:10-5-10-9;
(3)①滴定管应润洗;②由于CH3COONa水解呈碱性,应用酚酞作指示剂;③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化;中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管;
故答案为:①②③;烧杯(或烧杯和胶头滴管).
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