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如图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素.已知:A、F为无色无味气体单质,B为具有刺激性气味的碱性气体,C为黑色氧化物,E为常见红色金属单质(部分反应的产
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如图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素.已知:A、F为无色无味气体单质,B为具有刺激性气味的碱性气体,C为黑色氧化物,E为常见红色金属单质(部分反应的产物未列出).
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式______,E的一种重要用途______;
(2)写出B和C反应的化学方程式
(3)J、K是金属E不同价态的氯化物,且K为白色沉淀是一种有特殊功能的催化剂.写出SO2还原J生成K的离子方程式______;
(4)汽车尾气中常含有D和CO,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知:
F(g)+A(g)=2D (g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为______.
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式______,E的一种重要用途______;
(2)写出B和C反应的化学方程式
2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
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2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
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(3)J、K是金属E不同价态的氯化物,且K为白色沉淀是一种有特殊功能的催化剂.写出SO2还原J生成K的离子方程式______;
(4)汽车尾气中常含有D和CO,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知:
F(g)+A(g)=2D (g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
除一种元素外,其余均为短周期元素,A、F为无色无味气体单质,B为具有刺激性气味的碱性气体,则B是NH3,C为黑色氧化物,E为常见红色金属单质,则E是Cu,C为CuO,则F为N2 ,氨气能和A发生反应,且A是无色无味的气体,则A是O2,氨气和氧气反应生成一氧化氮和水,D能和氧气、水反应生成G,则D是NO,G是HNO3,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮,则H为Cu(NO3)2,硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠,氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜,则I为Cu(OH)2,J为CuCl2,氯化铜和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫化亚铜,则K为CuCl,
(1)通过以上分析知,A是氧气,其化学式为O2,E是铜,能导电,可以做导线,
故答案为:O2;做导线;
(2)氨气和氧化铜发生氧化还原反应生成氮气、铜和水,反应方程式为2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu,
故答案为:2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu;
(3)二氧化硫具有还原性,能还原铜离子生成亚铜离子,氯化亚铜不溶于水,所以离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+,
故答案为:SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;
(4)①N2(g)+O2(g)=2NO (g)△H=+180.5KJ/mol
②2C (s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221.0KJ/mol
③C (s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
由盖斯定律,③×2-①-②得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol;
故答案为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol.
(1)通过以上分析知,A是氧气,其化学式为O2,E是铜,能导电,可以做导线,
故答案为:O2;做导线;
(2)氨气和氧化铜发生氧化还原反应生成氮气、铜和水,反应方程式为2NH3+3CuO
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故答案为:2NH3+3CuO
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(3)二氧化硫具有还原性,能还原铜离子生成亚铜离子,氯化亚铜不溶于水,所以离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+,
故答案为:SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;
(4)①N2(g)+O2(g)=2NO (g)△H=+180.5KJ/mol
②2C (s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221.0KJ/mol
③C (s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
由盖斯定律,③×2-①-②得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol;
故答案为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol.
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