现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中单质A的焰色反应为黄色，金属B是一种常用于野外焊接钢轨的原料，物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀．它们之间

Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中单质A的焰色反应为黄色，金属B是一种常用于野外焊接钢轨的原料，物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀．它们之间发生如下反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出C、丙的化学式：C______；丙______．
（2）写出反应③的化学方程式：______，反应⑤的离子方程式：______．
（3）写出检验物质G中阳离子的方法：______（用离子方程式表示）．
（4）写出实验室制取乙的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，当有0.1mol电子发生转移时，生成乙的体积为______L（标准状况），消耗还原剂的质量为______g．

Answer 1

金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀，则H是氢氧化铁，黄绿色气体乙是氯气，金属A单质能和水反应，中学阶段学习的不需加热能和水反应的金属单质是钠，所以A是Na；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是氢气，D是氢氧化钠，氢气和氯气反应生成氯化氢，所以丙是氯化氢，E是盐酸，氢氧化钠和金属B反应生成氢气，所以B是铝，氢氧化钠和G反应生成氢氧化铁，所以G是铁盐，F和氯气反应生成铁盐，所以F是氯化亚铁，G是氯化铁，盐酸和金属C反应生成氯化亚铁，所以C是铁．
（1）由以上分析可知C为Fe，丙为氯化氢，故答案为：Fe；HCl；
（2）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，氯气被还原生成氯离子，所以离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）G为FeCl₃，可用KSCN溶液检验，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
当有0.1mol电子发生转移时，生成0.05molCl₂，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，消耗还原剂（HCl）0.1mol，质量为3.65g，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；1.12；3.65．