用含硫化铁为78%的混合物进行加热,来制取硫酸,在加热反应过程中损失了6%的琉元素,在将SO2转化为H2SO4的转化率为98%,求制取1吨的硫酸要多少的含硫化铁为78%的混合物?为什么对含二硫化亚铁的

Question

用含硫化铁为78%的混合物进行加热,来制取硫酸,在加热反应过程中损失了6%的琉元素,在将SO2转化为H2SO4的转化率为98%,求制取1吨的硫酸要多少的含硫化铁为78%的混合物?
为什么对含二硫化亚铁的混合物进行加热，损失了6%的琉元素，就可以证明损失了6%的二硫化亚铁？
我算出来是约等于0.85T
FeS2---2H2SO4
120 2*98
X*78%*(1-6%)*98% 1T
根据比例可得X=0.85多。
不过一题例题解法也是这样！

Answer 1

设含含硫化铁为78%的混合物的质量为x吨
运用硫元素守恒来计算：
Fe2S3 -- 3S -- 3SO2 -- 3H2SO4
208 294
x*0.78*0.94*0.98 1吨
208/x*0.78*0.94*0.98=294/1
那么x=294*0.78*0.94*0.98/208=1.0156吨
错,硫化铁的化学式写错了,你看看你那个硫化铁的铁是几价?你写的那个FeS2读作“二硫化亚铁”而不是硫化铁Fe2S3