向含有amolNaOH和amolBa（OH）2的混合液中通入bmolCO2气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（）A.当a=b时，发生的离子总反应为：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3

Question

向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）₂的混合液中通入b mol CO₂气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（　　）

A. 当a=b时，发生的离子总反应为：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O

B. 当3a=2b时，发生的离子总反应为：6OH^-+3CO₂+2Ba²⁺═2BaCO₃↓+3H₂O+CO₃^2-

C. 当

(3)/(2)a<b<3a时，溶液中含有n（CO₃^2-）：n（HCO₃^-）=（3a-b）：（2b-3a）

D. 当3a=b时，溶液中Na⁺、Ba²⁺与HCO₃^-的物质的量之比为1：1：3

Answer 1

A．当a=b时，只有氢氧化钡参与反应，反应的离子方程式为：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．当3a=2b时，即b=1.5a，氢氧化钠和氢氧化钡恰好完全反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀，发生的离子总反应为：6OH^-+3CO₂+2Ba²⁺═2BaCO₃↓+3H₂O+CO₃^2-，故B正确；
C．当(3)/(2)a<b<3a时，b=2a时发生反应：5OH^-+4CO₂+2Ba²⁺═2BaCO₃↓+2H₂O+HCO₃^-，则b≥2a时溶液中几乎不存在碳酸根离子，故C错误；
amolNaOH和amolBa（OH）₂转化成碳酸钠、碳酸钡沉淀消耗1.5amol二氧化碳，
D．当3a=b时，氢氧化钠、氢氧化钡完全反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠，根据质量守恒定律可知溶液中Na⁺、Ba²⁺与HCO₃^-的物质的量之比为1：1：3，故D正确；
故选C．