某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）．请计算：（1）

Question

某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）．请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为______g．
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．【温馨提示：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑】

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g-93.8g=4.4g．故答案为：4.4．
（2）设草木灰试样中碳酸钾的质量为x，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
x                   4.4g
(138)/(44)＝(x)/(4.4g)       x=13.8g
草木灰试样中碳酸钾的质量分数为(13.8g)/(69g)×100%=20%．
答：草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20%．