25℃时，将Na2O2逐渐加入1L含有HCl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中，产生沉淀和气体的量与加入Na2O2的量的关系如图所示（假设整个过程中溶液条件变化忽略不计）．下列说法错误的是（）A.混

Question

25℃时，将Na₂O₂逐渐加入1L含有HCl、AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中，产生沉淀和气体的量与加入Na₂O₂的量的关系如图所示（假设整个过程中溶液条件变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

A. 混合溶液中m（Al³⁺）为5.4g

B. 混合溶液中c（Mg²⁺）为0.5mol/L

C. 混合溶液的pH=2

D. 混合溶液中c（Cl^-）为1.7mol/L

Answer 1

A、氢氧化铝溶解，消耗过氧化钠的物质的量是0.1mol，即消耗的氢氧化钠的物质的量是0.2mol，根据Al（OH）₃～OH^-，所以氢氧化铝的物质的量是0.2mol，根据Al元素守恒，则铝离子的质量是0.2mol×27g/mol=5.4g，故A正确；
B、根据Al³⁺～3OH^-，所以沉淀铝离子消耗0.6mol氢氧化钠，即0.3mol过氧化钠，根据图示，将镁离子沉淀则消耗0.5mol过氧化钠，即1.0mol氢氧化钠，根据Mg²⁺～2OH^-，所以镁离子的物质的量是0.5mol，浓度是0.5mol/L，故B正确；
C、开始阶段，盐酸和氢氧化钠中和消耗的过氧化钠的物质的量是0.05mol，即消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，所以盐酸氢离子物质的量是0.1mol，浓度是0.1mol/L，pH=1，故C错误；
D、在溶液中，铝离子的物质的量浓度是0.2mol/L，氢离子浓度是0.1mol/L，镁离子的物质的量浓度是0.5mol/L，根据电荷守恒：3c（Al³⁺）+2c（Mg²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），得到溶液中c（Cl^-）为1.7mol/L，故D正确．
故选C．