用含水、重水的KOH溶液进行电解实验.电流强度为2A,通电时间为5h,阴阳两极共生成气体3.46g,试计算阴极产生的H2、D2各是多少克?

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用含水、重水的KOH溶液进行电解实验.电流强度为2A,通电时间为5h,阴阳两极共生成气体3.46g,试计算阴极产生
的H2、D2各是多少克?

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答案和解析

设H2和D2的物质的量分别为m、n
2A电流通电5h总电量=2*5*3600=3.6*10^4C
每生成1mol氢气或者氘气,转移电子数为2mol,每个电子电量1.6*10^-19C
根据电子得失守恒2m+2n=3.6*10^4/(6.02*10^23*1.6*10^-19)①
阴阳两极生成气体质量和分解的水和重水质量相等
18m+20n=3.46②
结合①②可计算结果

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