研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q>0）．（1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时

Question

研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．NO₂可用下列反应来处理：
6NO₂（g）+8NH₃（g）⇌7N₂（g）+12H₂O（g）+Q（Q>0）．
（1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡．10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂）=___，电子转移了___个．
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是___．
a．c（NO₂）：c（NH₃）=3：4 b．6v（NO₂）_正=7v（N₂）_逆
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比___（填增大、不变、减小），NO₂的转化率___．
（4）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）-Q．若反应的平衡常数K值变大，该反应___（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，正反应速率先增大后减小
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO₂混合气体的离子方程式___．

Answer 1

（1）对于6NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，该反应的氧化产物和还原产物都是氮气，根据N原子守恒，6mol二氧化氮反应生成4mol氧化产物、3mol还原产物，氧化产物比还原产物多1mol，质量多...