利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②．（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时Fe

Question

利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：


（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe³⁺的水解；②___．
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，同时FeS₂ 被氧化为SO₄^2-该反应的离子方程式为：___．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量，以控制加入FeS₂ 的量．实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl₂ 再加HgCl₂ 除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇ 标准液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①加入稍微过量的SnCl₂的目的是：___．
②若不加HgCl₂，则测定的Fe³⁺ 量___（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）①滤液中含有少量Fe³⁺，试写出产生Fe³⁺的离子方程式表示：___
②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba（NO₃）₂溶液酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．___；
b．___；
c．分离，洗涤；    d．灼烧，研磨．

Answer 1

（1）酸浸”中硫酸要适当过量，抑制Fe3+的水解、提高铁的浸出率；故答案为：提高铁的浸出率；（2）根据题给信息，写出反应物和生成物，因为在酸性环境下反应，则介质为H2O和H+，根据电子得失守恒和离子所带电荷守恒...