FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图：请根据流程图（图1）回

Question

FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如图：
请根据流程图（图1）回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为___；
（2）操作②是___，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和___；
（3）Fe与Fe₂（SO₄）₃反应的化学方程式为___；
（4）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ___．

Answer 1

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）操作②是实现不溶性固体和可溶性物质分离的，为过滤操作，在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）Fe与Fe₂（SO₄）₃反应，根据图可知生成了硫酸亚铁，对应的化学方程式为：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
（4）待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤．用水洗涤是除去晶体表面的其他杂质．而选用冷水，根据硫酸亚铁溶解度曲线可以看出，硫酸亚铁溶解度受温度影响较大，所以低温可以减少因为水对晶体的溶解造成的损失．
故答案为：
（1）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）过滤；漏斗；
（3）Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
（4）减少晶体因溶于水导致的损失．