氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如

Question

氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下．
海水

结晶

粗盐

精制

饱和NaCl

电解

烧碱和氢气、氯气
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是___；
A．过量的BaCl₂→过量NaOH→过量Na₂CO₃→过滤→过量HCl
B．过量的NaOH→过量Na₂CO₃→过量BaCl₂过滤→过量HCl
C．过量的BaCl₂→过量Na₂CO₃→过量NaOH 过滤→过量HCl
D．过量的NaOH→过量 BaCl₂→过量Na₂CO₃过量HCl→过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式___．   
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．图E是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．阴极反应式为___；反应类型___（填氧化或还原反应），总电极反应式为___．
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热可制取Cl₂．
①下列收集Cl₂的装置正确的是___；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是___；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试               D．将气体通入硝酸银溶液
③将制得的Cl₂与Ca（OH）₂充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式___．

Answer 1

（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三...