以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实：（1）在氨水中加入氢氧化钠固体，有氨气逸出。（2）合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。（3）高压有利于合成氨的反应。（4）

Question

以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实：
（1）在氨水中加入氢氧化钠固体，有氨气逸出。
（2）合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。
（3）高压有利于合成氨的反应。
（4）在密闭容器中，有如下化学平衡：

若将密闭容器的体积减小（其他条件不变），其混合气体的颜色加深。____

Answer 1

【分析】（1）氢氧化钠固体溶于水后，溶液中的得浓度增大，使溶液中存在的电离平衡左移，从而使溶解平衡左移，所以有氨气逸出；（2）合成氨的反应为，若将生成物氨气液化，则平衡体系中的氨气不断减少，使平衡右移，提高了氨的产量；（3）合成氨的反应是气体体积减小的，加压后，平衡会向气体体积减小的方向移动，所以有利于氨的合成；（4）该反应前后气体体积不变，容器体积减小即增大压强，对反应的平衡没有影响，但是体积减小使碘蒸气的浓度增大，所以颜色变深。

（1）氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：，当加入的NaOH固体溶解后，平衡体系中的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出。
\n（2）合成氨的反应：。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，就会使合成氨的反应向正反应方向移动，可提高氨的产量。
\n（3）反应达到平衡后，加压会使平衡向气态物质化学计量数减小的方向（即向右）移动，有利于和合成。
\n（4）对于反应：，缩小密闭容器的体积即增大压强，对该反应平衡无影响，但体积缩小使碘蒸气的浓度增大，致使混合气体的颜色加深。

【点评】要深入理解平衡移动的规律：条件改变，平衡将向减弱这种改变的方向移动。