某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂产生的质量,在实验室种称取生铁样品10.0g,放入烧杯中,加入一定量的稀硫酸.加热,使之完全反应（杂质不参加反应）,然后冷却、称量.反应后烧杯中物质比

Question

某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂产生的质量,在实验室种称取生铁样品10.0g,放入烧杯中,加入一定量的稀硫酸.加热,使之完全反应（杂质不参加反应）,然后冷却、称量.反应后烧杯中物质比反应前减少了0.34g.计算：
（1）生铁样品中杂质的含量；
（2）生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量.

Answer 1

　（1）设生铁样品中杂质的质量为x．
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
　　56 2
　　10.0g-x 0.34g
　　56/2=(10.0g-x)/0.34g,x=0.48g
　　（2）设需要赤铁矿的质量为y．
　　所得生铁的含铁质量分数为(10.0g-0.48g)/10.0g×100%=95.2%
　　Fe2O3+3CO=高温= 2Fe+3CO2
　　160 112
　　y×80% 100t×95.2%
　　160/112=(y×80%)/(100t×95.2%)
　　y=170t
　　答：（1）样品中杂质的质量为0.48g,
　　（2）需要赤铁矿170t．