一道化学计算题在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液加入过量铁粉,反应完毕后剩余固体的质量恰好与加入铁粉质量相等,则溶液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量之比为多少

Question

一道化学计算题
在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液加入过量铁粉,反应完毕后剩余固体的质量恰好与加入铁粉质量相等,则溶液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量之比为多少

Answer 1

由于铁粉过量,所以最后全部只剩2价铁离子
（1） CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
这个过程增加剩余固体重量,每摩尔的反应增加重量为
M1 = M（Cu）- M（Fe）=64 - 56 =8 （克）
（2） Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
这个过程减少剩余固体重量,每摩尔的反应减少重量为
M2 = M（Fe）=56（克）
要想反应完毕后剩余固体的质量恰好与加入铁粉质量相等
就要使得 N(CuSO4)*M1=N(Fe2(SO4)3)*M2
则需要7摩尔的（1）反应 与1摩尔的（2）反应
自然,它们物质的量之比为N(CuSO4):N(Fe2(SO4)3)=7:1
答案就是 7：1