某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．（1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓

Question

某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe²⁺的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe²⁺的___性，填写了如表．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有___；另一只试管滴加几滴___溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe²⁺．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO₂或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO₂与Fe²⁺发生反应ⅱ．NO₂ 与Fe³⁺发生反应
ⅲ．NO与Fe²⁺发生反应ⅳ．___
（4）该小组用如图装置进行探究：

步骤	操作及现象	解释或结论
①	关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化	溶液深棕色由 ___与NO或NO2反应而的得到
②	停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间	该操作的目的 ___
③	更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同	乙瓶中发生的化学反应方程式为 ___

（5）结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想___；不确定的是猜想___，有待后续实验进一步探究．

Answer 1

（1）在离子方程式Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；（2）向反应后溶液中均加入KSCN溶液变红，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]产生蓝色...