室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙B.溶液的体

Question

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

A. 水电离出的OH^-浓度：10c（OH^-）_甲≤c（OH^-）_乙

B. 溶液的体积：10V_甲≤V_乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D. 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

Answer 1

A．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH^-）_甲=(KW)/([H+])=10^-11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH^-）_乙=(KW)/([H+)]=10^-10mol/L，则10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故A错误；
B．若酸为强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量5ml×10^-3=V×10^-4，解得V=5Oml，则10V_甲=V_乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V_甲<V_乙，所以10V_甲≤V_乙，故B正确；
C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，若都是强酸，生成的酸盐的pH甲=乙，若为弱酸，则甲溶液水解导致的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；
D．若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D错误；
故选B．