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将10g由铜、锌组成的混合物放入盛足量盐酸的烧杯里,充分反应后,烧杯及物质的质量减少了0.2g,求原混合铜、锌各多少克?
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将10g由铜、锌组成的混合物放入盛足量盐酸的烧杯里,充分反应后,烧杯及物质的质量减少了0.2g,求原混合铜、锌各多少克?
▼优质解答
答案和解析
铜和盐酸不反应 锌和演算反应生成H2↑,所以0.2g都是H2
Zn+2Hcl→Zncl2+H2↑
65 2
X 0.2
2X=65*0.2
X=6.5
锌6.5 铜10-6.5=3.5
原子量忘完了 这样解应该没错 你注意看下原子量对不
Zn+2Hcl→Zncl2+H2↑
65 2
X 0.2
2X=65*0.2
X=6.5
锌6.5 铜10-6.5=3.5
原子量忘完了 这样解应该没错 你注意看下原子量对不
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