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把8g铁和铜的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总量比反应前（铁、铜混合物和稀硫酸）减少了0.2g,求原混合物中铜的质量分数.
题目详情
把8g铁和铜的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总量比反应前（铁、铜混合物和稀硫酸）减少了0.2g,求原混合物中铜的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
分析：1、铁和铜的混合物中只有铁与稀硫酸反应生成物中有氢气
2、根据质量守恒定律,那么减少的就是氢气的质量
设混合中铁的质量为y
Fe + H2S04 === FeS04 + H2↑
56 2
y 0.2g
求出y===5.6g
所以原混合物中铜的质量分数为：
(8g--5.6g) ÷8g x100%
===30%
2、根据质量守恒定律,那么减少的就是氢气的质量
设混合中铁的质量为y
Fe + H2S04 === FeS04 + H2↑
56 2
y 0.2g
求出y===5.6g
所以原混合物中铜的质量分数为：
(8g--5.6g) ÷8g x100%
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