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无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。请回答:(1)装置A中反应的离子方程式为
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| 无水FeCl 3 呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl 3 。 请回答: (1)装置A中反应的离子方程式为 。 (2)装置F中所加的试剂为 。 (3)导管b的作用为 ; 装置B的作用为 。 (4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为 。 (5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是 (6)为检验所得产品中是否含有FeCl 2 ,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入一种试剂,该试剂为 (填序号)。 ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO 4 溶液 ④NaOH溶液 |
▼优质解答
答案和解析
| (1)MnO 2 +4H + +2Cl — Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O (2分,反应条件不作为给分点,写成化学方程式该空不能得分。)(2)浓硫酸或浓H 2 SO 4 (2分,不写“浓”字不给分。) (3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下);(2分) 除去Cl 2 中的HCl气体,判断实验过程中导管是否被产品堵塞(两个要点各1分,共2分) (4)排尽实验装置中的空气(2分) (5)打开活塞a,通入空气把装置内残留的Cl 2 排出,保证吸收更彻底(其它合理答案均可)(2分) (6)③(2分) |
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Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O (2分,反应条件不作为给分点,写成化学方程式该空不能得分。)