（1）写出H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目取少量H2O2。于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红

Question

（1）写出H₂O₂在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目___                       ____

   取少量H₂O_2。于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：  H₂O₂ +  Fe²⁺ +  OH^ —    Fe(OH)₃，该反应中H₂O₂表现了         性（填“氧化”或“还原”）。

（2）工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。

   （1）写出所发生反应的化学方程式                                                          

   （2）这样做的好处是①                            ②                                              

（3）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，离子方程式是               。

若有1.5molCu参加反应，则         mol硝酸作氧化剂，转移       mol电子

Answer 1

（1）略（2分）     1、2、4、2（1分）；氧化性（1分）

             （2）（各1分）  2Cu ＋ O₂ == 2CuO CuO ＋ H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O  ;

              （2）①节省硫酸的用量   ② 不会产生对大气污染的SO2（各1分）

          （3）4H⁺+2NO₃^-+Cu=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；（1分）3mol；3mol。（各1分）