对于铜和稀硝酸的反应：Cu+HNO3（稀）--Cu（NO3）2+NO↑+H2O（1）配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向．（2）氧化剂是，氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

Question

对于铜和稀硝酸的反应：Cu+HNO₃（稀）--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向______．
（2）氧化剂是______，氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（3）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？

Answer 1

（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）该反应中Cu元素失电子被氧化，该反应中铜是还原剂，则氧化产物是Cu（NO₃）₂，N元素得到电子，则HNO₃为氧化剂，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是((2−0))/((5−2))=2：3，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；2：3；
（3）若有19.2g Cu被氧化，n（Cu）=(19.2g)/(64g/mol)=0.3mol，则被还原的硝酸为0.3mol×(2)/(3)=0.2mol，其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，答：被还原的HNO₃的质量为12.6g．