在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：．（2）反应中氧化剂是；氧化产物

Question

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：氧化反应：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑    还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）反应中氧化剂是______；氧化产物是______；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子转移个数为______．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为

2H₂O₂(催化剂.)/()2H₂O+O₂↑

2H₂O₂(催化剂.)/()2H₂O+O₂↑

；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为______．

Answer 1

（1）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
①氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
②还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
①×5+②×2得到：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（2）反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，所以氧化剂是KMnO₄，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化，为氧化产物，
若有0.5mol H₂O₂参加此反应，根据离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；可知转移电子数1mol，转移电子个数为6.02×10²³，
故答案为：KMnO₄；O₂；6.02×10²³；
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H₂O₂(催化剂.)/()2H₂O+O₂↑； H₂O₂发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×10²³；
故答案为：2H₂O₂(催化剂.)/()2H₂O+O₂↑； 3.01×10²³．