将n2和h2按一定的比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器中,使之发生反应,并在一定条件下达到平衡,已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压

Question

将n2和h2按一定的比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取0.5 mol该混合气体通入密闭容器中,使之发
生反应,并在一定条件下达到平衡,已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍.试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比.2 达到平衡时混合气体中的氨物质的量 （3）平衡时N2的转化率为
求过程.谢谢

Answer 1

(1) 设N2物质的量分数为x,则H2物质的量分数为1 - x
不妨假定取1mol混合气体, x mol N2 (质量28x g), 1-x mol H2 (质量2(1-x)g)
28x + 2(1- x) = 3.6*2
x = 0.2
N2和H2的体积比 = 0.2 :0.8 = 1:4
(2)
反应前, 混合气体中:
N2: 0.5*0.2 = 0.1 mol
H2: 0.5*(1 - 0.2) = 0.8 mol
设氨物质的量为y mol, 消耗N2 y/2 mol, H2 3y/2 mol
平衡时混合气体中:
N2: 0.1 - y/2 mol
H2: 0.4 - 3y/2 mol
NH3: y mol
0.1 - y/2 + 0.4 - 3y/2 + y = 0.5 - y mol
(0.5 - y)/0.5 = 0.8
y = 0.1 mol
(3)
消耗N2 y/2 = 0.05 mol
转化率: 0.05/0.1 = 50%