取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另

Question

取NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为______L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度______；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）______；
（4）x=______．

Answer 1

（1）生成3.94g沉淀是碳酸钡，n（CO₂）=n（BaCO₃）=(3.94g)/(197g/mol)=0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.448；
（2）由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.02mol，
NaHCO₃～～～HCl
1mol      1mol
0.02mol 0.02mol
所以C（HCl）=(0.02mol)/((275−175)×10−3L)=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；
（3）由图象可知，因为175＞275-175所以固体混，合物为NaOH，NaCO₃，故答案为：NaOH，NaCO₃；
（4）根据碳守恒可知，n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.02mol×2=0.04mol，根据钠守恒可知n（Na₂O₂）=(0.2mol/L×275ml×10−3L/ml×2−0.04mol)/(2)=0.035mol，固体的质量为：0.04×84+0.035×78=6.09g，故x=6.09g．
故答案为：6.09g．