将0.2molMnO2和50ml12mol\L的盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的AgNo3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量在什么范围内,

Question

将0.2molMnO2和50ml 12mol\L的盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的AgNo3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量在什么范围内,

Answer 1

盐酸：0.05*12=0.6 mol
假如盐酸足量,可把MnO2反应完 ,则：
MnO2＋4HCl(浓)＝加热=MnCl2＋Cl2＋H2O
0.2 0.4
剩余HCl：0.2mol
则：生成AgCl沉淀的物质的量最少为0.2mol
由于MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应.按理论计算可以知道,在盐酸浓度降到7mol/L时,反应将无法进行.
最主要的问题在于盐酸反应以后,浓度变稀,所以不再与二氧化锰反应了.
所以生成AgCl沉淀的物质的量在0.0.6mol范围内