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向40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为mL．
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向40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为______mL．
▼优质解答
答案和解析
硫酸钡与硫酸反应后氢离子物质的量不变，取滤液一半，加入NaOH溶液恰好呈中性，由H++OH-=H2O，可知n（H+）=n（OH-）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故原硫酸溶液中H+为0.005mol×2，则n（H2SO4）=0.005mol×2×12=0.00...
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