海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：（1）写

Question

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

（1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：___．
（2）下列说法不正确的是___（填代号）
a．此法的优点之一是原料来源丰富
b．电解 MgCl₂溶液制镁是由于镁是很活泼的金属
c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应．
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯．此电池负极的电极反应为___．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作___．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验．若取 10.8g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为 3.36L，样品中铝的质量分数是___．

Answer 1

Ⅰ、（1）向海水中加入石灰乳后反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，石灰乳不能写成离子形式，反应的离子方程式为：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺，
故答案为：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺；
（2）a、原料来源于海水，故原料来源丰富，故a正确；
b、镁是很活泼的金属，可用电解熔融氯化镁的电解法制得，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，故b错误；
c、①为分解反应和化合反应，②为复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故c错误，
故答案为：bc；
Ⅱ、（1）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺；
（2）Fe₂O₃与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe₂O₃═2Fe+Al₂O₃，引发铝热反应的实验操作是在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃，
故答案为：在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃；
（3）铝和NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，n（H₂）=0.15mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol                   3mol
n（Al）               0.15mol
n（Al）=0.1mol，
m（Al）=27g/mol×0.1mol=2.7g，
ω（Al）=(2.7g)/(10.8g)×100%=25%，
故答案为：25%．