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小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．提出问
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| 小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为 ．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g． 【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？ 【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应： ①2Mg+CO 2  C+2MgO ②3Mg+N 2  Mg 3 N 2 【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应 （填“①”或“②”）造成的，其理由是 ． 【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是 （填写物质的字母代号）． A．木炭 B．红磷 C．硫粉 选择的理由是 ． 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧． 【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是 的混合物所致． 【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识： ．  |
▼优质解答
答案和解析
2Mg+O 2 2MgO；【猜想与假设】②；根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg 3 N 2 为3.33克，且空气中氮气的含量大，...
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