将3.2g铜与60mL一定浓度的硝酸反映,铜完全溶解.产生NO和NO,混合气体在标准状况下的体积为1.12L.求（1）NO的物质的量是多少?（必须写过程）（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入110mL5mol

Question

将3.2g铜与60mL一定浓度的硝酸反映,铜完全溶解.产生NO和NO,混合气体在标准状况下的体积为1.12L.
求（1）NO的物质的量是多少?（必须写过程）
（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入110mL 5mol/L的NaOH溶液,恰好是溶液中的CU2方 全部转化成沉淀,则圆硝酸浓度为（ ） mol/L.

Answer 1

（1）两气体n=V/Vm=1.12L/22.4L/mol=0.05mol n（Cu）=m/M=3.2/64=0.05
设NO为xmol,NO2为y,则x+y=0.05mol——————1
有HNO3~NO 每生成一个NO 得到3个电子,总共得到3xmol个
HNO3~NO2 每生成一个NO 2得到1个电子,总共得到ymol个
而失电子的一方总是Cu~Cu2+每个失去2个电子：总共失去0.05·2=0.1mol电子
有3x+y=0.1——————2
由1、2联立方程：
x=0.025mol y=0.025mol
（2）、因为完全沉淀了,溶液中电荷守恒有
n(Na+)=n（NO3-）=cv=0.11*5=0.55mol/L
所以根据氮原子守恒：HNO3有转化成NO\NO2\NO3-三种形式
得n（HNO3）=n（No）+n（NO2）+n（NO3-）=0.05+0.55=0.60mol
c=n/v=0.6/0.06L=10mol/L
n