4.6克镁铝合金溶于浓硝酸反应中浓硝酸被还原只生成4.48L的NO2和0336L的N2O4转移电子数怎么计算加入再加入NaOH最大沉淀量是多少

Question

4.6克镁铝合金溶于浓硝酸反应中浓硝酸被还原只生成4.48L的NO2和0336L的N2O4转移电子数怎么计算加入
再加入NaOH最大沉淀量是多少

Answer 1

HNO3生成NO2,N化合价下降1,得到1个电子
HNO3生成N2O4,N化合价下降1,但N2O4中有2个N,所以得到2个电子
n(NO2)=4.48/22.4=0.2mol
n(N2O4)=3.36/22.4=0.15mol
所以转移电子数=1*0.2+2*0.15=0.5mol
2*n(Mg)+3*n(Al)=0.5mol
24*n(Mg)+27*n(Al)=4.6g
得n(Mg)=0.0167mol,n(Al)=0.156mol
最多生成沉淀质量=58*0.0167+78*0.156=13.1g