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Cs+有5层；氯离子有3层，为什么氯离子的半径大于铯离子呢？
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Cs+有5层；氯离子有3层，为什么氯离子的半径大于铯离子呢？
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答案和解析
Cs＋的Pauling离子半径是169pm，而Cl－的离子半径是181pm，的确是氯离子比铯离子半径大，随核内质子数增加，核对同层电子的吸引力增加，导致电子层半径减小，致使电子层数增加导致的半径增加相对较小，故电子层数相差不太悬殊的情况下，还是负离子半径大.
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