把1.12g铁粉加入到25ml2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应的结果是A铁有剩余溶液呈浅绿色Cl-的浓度基本不变B往溶液中滴入无色的KSCN溶液显红色CFe2+和Fe3+的物质的量之比是6：1D氧化产物与

Question

把1.12g铁粉加入到25ml2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应的结果是
A 铁有剩余 溶液呈浅绿色 Cl- 的浓度基本不变
B 往溶液中滴入无色的KSCN溶液 显红色
C Fe2+ 和 Fe3+的物质的量之比是6：1
D 氧化产物与还原产物的物质的量之比2：5

Answer 1

Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
n(Fe) = 1.12/56 =0.02 mol
n(FeCl3) = 2*25/1000 = 0.05 mol > 2*0.02 mol = 2n(Fe);
Fe完全反应；Fe3+剩余 0.05-0.04 =0.01 mol; 生成Fe2+ 3*0.02 =0.06 mol.
A 错；
B 对：Fe3+与KSCN溶液 显红色
C 对；
D 错.氧化产物与还原产物的物质的量之比 1：2.